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下列说法中正确的是（ ）。
A、氧化剂失去电子，化合价降低，具有氧化性
B、氧化剂失去电子，化合价升高，具有还原性
C、氧化剂得到电子，化合价降低，具有还原性
D、氧化剂得到电子，化合价降低，具有氧化性
E、氧化剂得到电子，化合价升高，具有氧化性
相关专题： 化合价 氧化剂 还原性
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（单选题）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）。
AN5+共有34个核外电子
BN5+中氮--氮原子间以共用电子对结合
C化合物N5AsF6中As的化合价为+1
D化合物N5AsF6中F的化合价为-1
元素的化合价与其原子核最外层电子数量有关，因此元素化合价的大小是不变的。（）
A、对
B、错
燃烧和火灾发生的必要条件是()。 A:氧化剂、点火源B:氧化剂、可燃物C:可燃物、点火源D:氧化剂、可燃物、点火源
阅读下列材料．按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。我们再看以下反应：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。要求：(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么(2)确定本节课的三维教学目标。(3)确定本节课的教学重点和难点。(4)设计教学思路和教学板书。
自然界硫元素的主要存在形态（）
A、负化合价
B、正化合价
C、正负化合价
D、正、负、零化合价
