氧化铜

在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（　　）．

A、氧化铜变成铜，同时有水生成

B、氧化铜变成红色的铜，同时有水生成

C、氧化铜变成红色，同时有水珠生成

D、黑色粉末变成红色，试管口出现水珠

氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．现有两瓶失去标签的黑色粉末--氧化铜和碳粉．请你设计一种方法加以鉴别．

实验步骤

预期现象和结论

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某黑色粉末加热生成红色固体，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则黑色粉末是（）

A．氧化铜

B．氧化铜和木炭混合物

C．木炭粉

D．二氧化锰

当氧化铜中混有少量木炭粉时，要保留氧化铜，除掉木炭粉的方法是

[  ]

A．加热混合物B．在氧气流中加热混合物C．在氢气流中加热混合物D．加水溶解、过滤

某兴趣小组的同学改进了还原氧化铜的实验：在用少量水润湿的木炭上均匀洒少许氧化铜粉末，接着在酒精灯火焰上灼烧，木炭表面会附着红色的固体．试写出该过程中可能发生的有关反应的化学方程式（至少写出四个）．

试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（）

A．木炭粉

B．四氧化三铁

C．氧化铜

D．木炭粉和氧化铜

有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现做如下实验：第一步：取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变混浊．第二步：把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的可能组成是（）

A．碳粉和氧化铜

B．碳酸钙

C．碳粉和氧化铁

D．碳酸钙和氧化铜

炭粉中混有少量的氧化铜，为了除去氧化铜得到纯净的炭粉，可采取的措施是（）

A．直接高温加热

B．加入稀硫酸并微热后过滤、干燥

C．在二氧化碳气流中高温灼烧

D．通入一氧化碳并加热

试管里盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这黑色粉末是（）

A．氧化铜

B．木炭粉

C．铁粉和木炭粉的混合物

D．氧化铜和木炭粉的混合物

已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．

实 验 步 骤

实 验 现 象

结论及有关化学方程式

（1）__

__

__

（2）__

__

__

火焰原子吸收光谱法测食品中钙时，磷的干扰较大，国标法确定用什么抑制磷的干扰（　　）。

A、10%氧化铜

B、10%氧化镁

C、20g/L氧化镧

D、20g/L氧化镁

E、10g/L氧化铜

下列说法正确的是（）

A．氢氧化钠露置在空气中不易变质

B．在高温下，木炭能与氧化铜发生反应，说明氧化铜具有还原性

C．铁桶不能用于盛装波尔多液

D．向稀盐酸中加入水稀释，盐酸溶液浓度降低，pH逐渐减小

用火焰原子吸收光谱法测食品含钙量，受磷的干扰较大，国标法确定的用于抑制磷干扰的物质是（）

A、10%氧化铜

B、20g/L氧化镧

C、10g/L氧化铜

D、10%氧化镁

E、20g/L氧化镁

氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管;②通入氢气;③撤去酒精灯;④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是().

A.①②⑧④

B.②①③④

C.②①④③

D.①②④③

在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）

消耗相同质量的氧化铜

消耗相同质量的锌

消耗相同质量的稀硫酸

生成硫酸锌的质量相同

下列叙述中正确的是（　　）．

A、在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂

B、氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应

C、电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的

D、在点燃氢气之前，必须验纯

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_____（填字母序号)。a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________。⑶操作Ⅰ的名称是___\_，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、______。⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释)____________。

将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：
（1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是________。
（2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是________。

某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6克，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克．求有机物的分子式．

现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．试求：
（1）有机物的分子式（写出计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式．